химия

ПЕРЕЧЕНЬ экзаменационных билетов по дисциплине «Химия» специальность: 270104.65 «Гидротехническое строительство» 1 семестр, учебный год: 2007/2008 Билет 1 1. Основные химические понятия и законы. 2. Химия неметаллов. 3. Бороводород содержит 78,26 % бора. При давлении 99,0 кПа и температуре 20 0 С 9,2 г этого газа занимают объём 8,2 л. Определить формулу соединения. Билет 2 1. Растворы. Типы растворов. Свойства растворов. 2. Химия металлов. 3. Сколько литров воздуха потребуется для сжигания 50 л сероводорода, измеренного при температуре 67 0 С и давлении 660 мм рт. ст.? Какое количество сероводорода сгорело и сколько молекул воздуха вошло в реакцию? Билет 3 1. Способы выражения состава растворов. Молярная доля, массовая доля. Молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльная концентрация. 2. Комплексные соединения. Строение, номенклатура, применение. 3. Какое давление надо приложить для того, чтобы хлор массой 28,4 г занял объём 2 л при 20 0 С ? Билет 4 1. Свойства растворов неэлектролитов. Явление осмоса. Закон Вант-Гоффа. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Первый и второй законы Рауля. 2. Методы защиты металлов от коррозии: изменение свойств коррозионной среды. Защитные покрытия, электрохимическая защита. Ингибиторы коррозии. 3. Газообразный углеводород массой 0,65 г находится в сосуде вместимостью 1 л под давлением 10 5 Па и температуре 23 0 С. Найдите его молярную массу. Билет 5 1. Дисперсные системы и их отличия от растворов. Типы дисперсных систем. 2. Электрохимическая коррозия. Особенности процессов коррозии в морской воде. 3. Объём резиновой камеры автомобильной шины равен 0,025 м 3, давление в ней 5,0665 . 10 5 Па. Определите массу воздуха, находящегося в камере при 200 С. Билет 6 1. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Понятие об активности. 2. Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Химическая коррозия. 3. Определите молярную массу газа, если его образец массой 0,750 г при 200 С и 0,989 . 10 5 Па занимает объём 4,62 л. Назовите газ. Билет 7 1. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. 2. Жесткость воды. Виды жесткости воды. Водоочистка и водоподготовка. Задачи и методы водоподготовки для судовых энергетических установок. Методы устранения жесткости воды. 3. Какое давление создают 5,0 . 1013 молекул идеального газа в объёме 1,000 мл при 0 0 С ? Билет 8 1. Растворимость веществ. Произведение растворимости. 2. Строение молекулы и свойства воды. Химические свойства воды. Природные и сточные воды и их состав. 3. Объём резиновой камеры автомобильной шины равен 0,040м3 . Какое давление в ней создаётся, если при 17 0 С масса находящегося в ней воздуха равна 160 г? Билет 9 1. Электрохимические процессы. Электролиз расплавов и растворов электролитов. 2. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных потенциалов. 3. Какой объём займёт 1 кг воздуха при 170 С и давлении 101,33 кПа ? Билет 10 1. Стандартный (нормальный) водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Таблицы стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. 2. Химический, физико-химический и физический анализ. 3. Сжатый газообразный кислород находится в баллоне ёмкостью 25 л при давлении 100 атм и температуре 20 0 С. Билет 11 1. Стандартный (нормальный) водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Таблицы стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. 2. Химическая идентификация: качественный и количественный анализ, аналитический сигнал. 3. Газ массой 1,105 г при 27 0С и давлении 1,013.105 Па занимает обьём 0,8 л. Какова его относительная молекулярная масса? Билет 12 1. Термодинамика протекания электродных процессов. Самопроизвольность протекания окислительно-восст